Facebook - konwersja
Czytaj fragment
Pobierz fragment

Chemia związków koordynacyjnych - ebook

Data wydania:
1 stycznia 2017
Format ebooka:
EPUB
Format EPUB
czytaj
na czytniku
czytaj
na tablecie
czytaj
na smartfonie
Jeden z najpopularniejszych formatów e-booków na świecie. Niezwykle wygodny i przyjazny czytelnikom - w przeciwieństwie do formatu PDF umożliwia skalowanie czcionki, dzięki czemu możliwe jest dopasowanie jej wielkości do kroju i rozmiarów ekranu. Więcej informacji znajdziesz w dziale Pomoc.
Multiformat
E-booki w Virtualo.pl dostępne są w opcji multiformatu. Oznacza to, że po dokonaniu zakupu, e-book pojawi się na Twoim koncie we wszystkich formatach dostępnych aktualnie dla danego tytułu. Informacja o dostępności poszczególnych formatów znajduje się na karcie produktu.
, MOBI
Format MOBI
czytaj
na czytniku
czytaj
na tablecie
czytaj
na smartfonie
Jeden z najczęściej wybieranych formatów wśród czytelników e-booków. Możesz go odczytać na czytniku Kindle oraz na smartfonach i tabletach po zainstalowaniu specjalnej aplikacji. Więcej informacji znajdziesz w dziale Pomoc.
Multiformat
E-booki w Virtualo.pl dostępne są w opcji multiformatu. Oznacza to, że po dokonaniu zakupu, e-book pojawi się na Twoim koncie we wszystkich formatach dostępnych aktualnie dla danego tytułu. Informacja o dostępności poszczególnych formatów znajduje się na karcie produktu.
(2w1)
Multiformat
E-booki sprzedawane w księgarni Virtualo.pl dostępne są w opcji multiformatu - kupujesz treść, nie format. Po dodaniu e-booka do koszyka i dokonaniu płatności, e-book pojawi się na Twoim koncie w Mojej Bibliotece we wszystkich formatach dostępnych aktualnie dla danego tytułu. Informacja o dostępności poszczególnych formatów znajduje się na karcie produktu przy okładce. Uwaga: audiobooki nie są objęte opcją multiformatu.
czytaj
na tablecie
Aby odczytywać e-booki na swoim tablecie musisz zainstalować specjalną aplikację. W zależności od formatu e-booka oraz systemu operacyjnego, który jest zainstalowany na Twoim urządzeniu może to być np. Bluefire dla EPUBa lub aplikacja Kindle dla formatu MOBI.
Informacje na temat zabezpieczenia e-booka znajdziesz na karcie produktu w "Szczegółach na temat e-booka". Więcej informacji znajdziesz w dziale Pomoc.
czytaj
na czytniku
Czytanie na e-czytniku z ekranem e-ink jest bardzo wygodne i nie męczy wzroku. Pliki przystosowane do odczytywania na czytnikach to przede wszystkim EPUB (ten format możesz odczytać m.in. na czytnikach PocketBook) i MOBI (ten fromat możesz odczytać m.in. na czytnikach Kindle).
Informacje na temat zabezpieczenia e-booka znajdziesz na karcie produktu w "Szczegółach na temat e-booka". Więcej informacji znajdziesz w dziale Pomoc.
czytaj
na smartfonie
Aby odczytywać e-booki na swoim smartfonie musisz zainstalować specjalną aplikację. W zależności od formatu e-booka oraz systemu operacyjnego, który jest zainstalowany na Twoim urządzeniu może to być np. iBooks dla EPUBa lub aplikacja Kindle dla formatu MOBI.
Informacje na temat zabezpieczenia e-booka znajdziesz na karcie produktu w "Szczegółach na temat e-booka". Więcej informacji znajdziesz w dziale Pomoc.
Czytaj fragment
Pobierz fragment
79,00

Chemia związków koordynacyjnych - ebook

Podręcznik jest zwięzłym, ale dostatecznie pełnym wykładem współczesnej chemii związków koordynacyjnych. Zawiera omówienie całego zakresu chemii koordynacyjnej: podstawy teorii kompleksów, podstawowe typy kompleksów, równowagi w roztworach kompleksów, syntezę templatową, współczesne metody zastosowania kompleksów.

Kategoria: Chemia
Zabezpieczenie: Watermark
Watermark
Watermarkowanie polega na znakowaniu plików wewnątrz treści, dzięki czemu możliwe jest rozpoznanie unikatowej licencji transakcyjnej Użytkownika. E-książki zabezpieczone watermarkiem można odczytywać na wszystkich urządzeniach odtwarzających wybrany format (czytniki, tablety, smartfony). Nie ma również ograniczeń liczby licencji oraz istnieje możliwość swobodnego przenoszenia plików między urządzeniami. Pliki z watermarkiem są kompatybilne z popularnymi programami do odczytywania ebooków, jak np. Calibre oraz aplikacjami na urządzenia mobilne na takie platformy jak iOS oraz Android.
ISBN: 978-83-01-19244-0
Rozmiar pliku: 23 MB

FRAGMENT KSIĄŻKI

8 Typy równowag w procesie kompleksowania

Jeżeli uwzględnić wysoką polaryzowalność kationów Mn+, to łatwo zrozumieć, że w roztworach nie istnieją izolowane kationy („gołe”) – one albo koordynują cząsteczki rozpuszczalnika, tworząc solwato-kompleksy, albo tworzą kompleksy z przeciwjonami. W tym ostatnim przypadku sól MY_(n) ma właściwości słabego elektrolitu. Należą do nich większość halogenków i pseudo-halogenków metali przejściowych. Dlatego w zasadzie reakcje tworzenia kompleksów są procesami podstawienia ligandów. Podstawienie ligandów zachodzi etapowo, np.:

Podobne reakcje można uważać za procesy podstawienia ligandu – w przypadku, jeżeli ligand podstawiający tworzy z atomem centralnym trwalszy kompleks, a również jako reakcje podstawienia atomu centralnego – jeżeli drugi atom centralny tworzy z danym ligandem trwalszy kompleks. Na przykład jon jodkowy tworzy z jonem rtęci(II) bardziej trwały kompleks niż jon chlorkowy, zachodzi więc podstawienie ligandu:

Jon Al3+ tworzy trwalsze kompleksy z jonami fluorkowym niż jon Fe3+:

W chemii kompleksów wykorzystuje się pojęcia: kompleks labilny i kompleks inertny. Pojęć tych nie można mylić z pojęciami trwałości termodynamicznej kompleksów. Zgodnie z Taube (Henry Taube – fizyko-chemik amerykański) kompleksy labilne – to takie kompleksy, dla których czas połowicznej przemiany kompleksu t_(1/2) w reakcji podstawienia w roztworze o stężeniu 0,1 mol/l w temperaturze 298 K nie jest większy od 1 minuty. Kompleksy nie podlegające tym wymogom mają nazwę inertnych.

Tak więc, pojęcia „labilny” i „inertny” są pojęciami kinetycznymi, a nie termodynamicznymi. Kompleks labilny nie koniecznie musi być nietrwałym termodynamicznie, i na odwrót – kompleks inertny może być nietrwałym. Kompleks jest bardzo trwały, ponieważ Jednak jest on labilny, ponieważ szybkość reakcji podstawienia liganda jest bardzo duża, stała szybkości reakcji:

Natomiast kompleks jest nietrwały w roztworze kwasowym: rozkłada się z utworzeniem kompleksu oraz i N₂. Jednak jego roztwór można przechowywać w ciągu kilka tygodni, dlatego kompleks jest inertny.

Z punktu widzenia matematycznego stopniowe tworzenie kompleksów jest analogiczne do dysocjacji stopniowej elektrolitów słabych. Stopniowa stała trwałości kompleksu K_(i) odpowiada równowadze:

(8.1)

Czasami wykorzystuje się wartości, odpowiadające równowagom odwrotnym – równowagom dysocjacji stopniowej kompleksów. Są to stałe nietrwałości. Wygodnie również jest wykorzystywać całkowite stałe trwałości Łatwo znaleźć zależność między nimi i stopniowymi stałymi trwałości:

(8.2)

(8.3)

(8.4)

…………………………………………………

(8.5)

W przypadku ogólnym właściwe jest równanie:

(8.6)

Dla równowag, w których atomy centralne reagują z kwasami, wygodnie wykorzystywać jest stałe złożone:

(8.7)

(8.8)

Te stałe są iloczynem stałych trwałości i stałej dysocjacji kwasu:

(8.9)

(8.10)

Stała równowagi podstawienia liganda równa się stosunkowi stałych trwałości:

(8.11)

Analogicznie dla reakcji podstawienia atomu centralnego:

(8.12)

Tak, stała trwałości kompleksu wynosi 1,67·1016, a kompleksu – 2,00·1030. Stąd otrzymujemy wyrażenie na stałą równowagi:

Przy badaniu reakcji typu (8.7), należy uwzględnić możliwość nietypowej dysocjacji kwasów. Na przykład kwas winowy jest zwykle uważany za kwas dwuzasadowy (zawiera dwie grupy karboksylowe). Jednak w kompleksach jest możliwa też dysocjacja jednej lub obu grup hydroksylowych:

W celu określenia sposobu koordynacji jonu winianu wykorzystuje się oznaczenia:

Gliceryna charakteryzuje się bardzo słabymi właściwości kwasowymi, ale przy tworzeniu kompleksów trzeba uwzględniać jej dysocjację jako kwasu dwuzasadowego:

Dlatego przy badaniu procesów tworzenia kompleksów trzeba uwzględniać nietypowe równowagi dysocjacji ligandów, zawierających protony.
mniej..

BESTSELLERY

Kategorie: