Chemia związków koordynacyjnych - ebook
Wydawnictwo:
Data wydania:
1 stycznia 2017
Format ebooka:
EPUB
Format
EPUB
czytaj
na czytniku
czytaj
na tablecie
czytaj
na smartfonie
Jeden z najpopularniejszych formatów e-booków na świecie.
Niezwykle wygodny i przyjazny czytelnikom - w przeciwieństwie do formatu
PDF umożliwia skalowanie czcionki, dzięki czemu możliwe jest dopasowanie
jej wielkości do kroju i rozmiarów ekranu. Więcej informacji znajdziesz
w dziale Pomoc.
Multiformat
E-booki w Virtualo.pl dostępne są w opcji multiformatu.
Oznacza to, że po dokonaniu zakupu, e-book pojawi się na Twoim koncie we wszystkich formatach dostępnych aktualnie dla danego tytułu.
Informacja o dostępności poszczególnych formatów znajduje się na karcie produktu.
Format
MOBI
czytaj
na czytniku
czytaj
na tablecie
czytaj
na smartfonie
Jeden z najczęściej wybieranych formatów wśród czytelników
e-booków. Możesz go odczytać na czytniku Kindle oraz na smartfonach i
tabletach po zainstalowaniu specjalnej aplikacji. Więcej informacji
znajdziesz w dziale Pomoc.
Multiformat
E-booki w Virtualo.pl dostępne są w opcji multiformatu.
Oznacza to, że po dokonaniu zakupu, e-book pojawi się na Twoim koncie we wszystkich formatach dostępnych aktualnie dla danego tytułu.
Informacja o dostępności poszczególnych formatów znajduje się na karcie produktu.
Multiformat
E-booki sprzedawane w księgarni Virtualo.pl dostępne są w opcji
multiformatu - kupujesz treść, nie format. Po dodaniu e-booka do koszyka
i dokonaniu płatności, e-book pojawi się na Twoim koncie w Mojej
Bibliotece we wszystkich formatach dostępnych aktualnie dla danego
tytułu. Informacja o dostępności poszczególnych formatów znajduje się na
karcie produktu przy okładce. Uwaga: audiobooki nie są objęte opcją
multiformatu.
czytaj
na tablecie
Aby odczytywać e-booki na swoim tablecie musisz zainstalować specjalną
aplikację. W zależności od formatu e-booka oraz systemu operacyjnego,
który jest zainstalowany na Twoim urządzeniu może to być np. Bluefire
dla EPUBa lub aplikacja Kindle dla formatu MOBI.
Informacje na temat zabezpieczenia e-booka znajdziesz na karcie produktu
w "Szczegółach na temat e-booka". Więcej informacji znajdziesz w dziale
Pomoc.
czytaj
na czytniku
Czytanie na e-czytniku z ekranem e-ink jest bardzo wygodne i nie męczy
wzroku. Pliki przystosowane do odczytywania na czytnikach to przede
wszystkim EPUB (ten format możesz odczytać m.in. na czytnikach
PocketBook) i MOBI (ten fromat możesz odczytać m.in. na czytnikach Kindle).
Informacje na temat zabezpieczenia e-booka znajdziesz na karcie produktu
w "Szczegółach na temat e-booka". Więcej informacji znajdziesz w dziale
Pomoc.
czytaj
na smartfonie
Aby odczytywać e-booki na swoim smartfonie musisz zainstalować specjalną
aplikację. W zależności od formatu e-booka oraz systemu operacyjnego,
który jest zainstalowany na Twoim urządzeniu może to być np. iBooks dla
EPUBa lub aplikacja Kindle dla formatu MOBI.
Informacje na temat zabezpieczenia e-booka znajdziesz na karcie produktu
w "Szczegółach na temat e-booka". Więcej informacji znajdziesz w dziale
Pomoc.
Czytaj fragment
Pobierz fragment
Pobierz fragment w jednym z dostępnych formatów
Chemia związków koordynacyjnych - ebook
Podręcznik jest zwięzłym, ale dostatecznie pełnym wykładem współczesnej chemii związków koordynacyjnych. Zawiera omówienie całego zakresu chemii koordynacyjnej: podstawy teorii kompleksów, podstawowe typy kompleksów, równowagi w roztworach kompleksów, syntezę templatową, współczesne metody zastosowania kompleksów.
| Kategoria: | Chemia |
| Zabezpieczenie: |
Watermark
|
| ISBN: | 978-83-01-19244-0 |
| Rozmiar pliku: | 23 MB |
FRAGMENT KSIĄŻKI
8 Typy równowag w procesie kompleksowania
Jeżeli uwzględnić wysoką polaryzowalność kationów Mn+, to łatwo zrozumieć, że w roztworach nie istnieją izolowane kationy („gołe”) – one albo koordynują cząsteczki rozpuszczalnika, tworząc solwato-kompleksy, albo tworzą kompleksy z przeciwjonami. W tym ostatnim przypadku sól MY_(n) ma właściwości słabego elektrolitu. Należą do nich większość halogenków i pseudo-halogenków metali przejściowych. Dlatego w zasadzie reakcje tworzenia kompleksów są procesami podstawienia ligandów. Podstawienie ligandów zachodzi etapowo, np.:
Podobne reakcje można uważać za procesy podstawienia ligandu – w przypadku, jeżeli ligand podstawiający tworzy z atomem centralnym trwalszy kompleks, a również jako reakcje podstawienia atomu centralnego – jeżeli drugi atom centralny tworzy z danym ligandem trwalszy kompleks. Na przykład jon jodkowy tworzy z jonem rtęci(II) bardziej trwały kompleks niż jon chlorkowy, zachodzi więc podstawienie ligandu:
Jon Al3+ tworzy trwalsze kompleksy z jonami fluorkowym niż jon Fe3+:
W chemii kompleksów wykorzystuje się pojęcia: kompleks labilny i kompleks inertny. Pojęć tych nie można mylić z pojęciami trwałości termodynamicznej kompleksów. Zgodnie z Taube (Henry Taube – fizyko-chemik amerykański) kompleksy labilne – to takie kompleksy, dla których czas połowicznej przemiany kompleksu t_(1/2) w reakcji podstawienia w roztworze o stężeniu 0,1 mol/l w temperaturze 298 K nie jest większy od 1 minuty. Kompleksy nie podlegające tym wymogom mają nazwę inertnych.
Tak więc, pojęcia „labilny” i „inertny” są pojęciami kinetycznymi, a nie termodynamicznymi. Kompleks labilny nie koniecznie musi być nietrwałym termodynamicznie, i na odwrót – kompleks inertny może być nietrwałym. Kompleks jest bardzo trwały, ponieważ Jednak jest on labilny, ponieważ szybkość reakcji podstawienia liganda jest bardzo duża, stała szybkości reakcji:
Natomiast kompleks jest nietrwały w roztworze kwasowym: rozkłada się z utworzeniem kompleksu oraz i N₂. Jednak jego roztwór można przechowywać w ciągu kilka tygodni, dlatego kompleks jest inertny.
Z punktu widzenia matematycznego stopniowe tworzenie kompleksów jest analogiczne do dysocjacji stopniowej elektrolitów słabych. Stopniowa stała trwałości kompleksu K_(i) odpowiada równowadze:
(8.1)
Czasami wykorzystuje się wartości, odpowiadające równowagom odwrotnym – równowagom dysocjacji stopniowej kompleksów. Są to stałe nietrwałości. Wygodnie również jest wykorzystywać całkowite stałe trwałości Łatwo znaleźć zależność między nimi i stopniowymi stałymi trwałości:
(8.2)
(8.3)
(8.4)
…………………………………………………
(8.5)
W przypadku ogólnym właściwe jest równanie:
(8.6)
Dla równowag, w których atomy centralne reagują z kwasami, wygodnie wykorzystywać jest stałe złożone:
(8.7)
(8.8)
Te stałe są iloczynem stałych trwałości i stałej dysocjacji kwasu:
(8.9)
(8.10)
Stała równowagi podstawienia liganda równa się stosunkowi stałych trwałości:
(8.11)
Analogicznie dla reakcji podstawienia atomu centralnego:
(8.12)
Tak, stała trwałości kompleksu wynosi 1,67·1016, a kompleksu – 2,00·1030. Stąd otrzymujemy wyrażenie na stałą równowagi:
Przy badaniu reakcji typu (8.7), należy uwzględnić możliwość nietypowej dysocjacji kwasów. Na przykład kwas winowy jest zwykle uważany za kwas dwuzasadowy (zawiera dwie grupy karboksylowe). Jednak w kompleksach jest możliwa też dysocjacja jednej lub obu grup hydroksylowych:
W celu określenia sposobu koordynacji jonu winianu wykorzystuje się oznaczenia:
Gliceryna charakteryzuje się bardzo słabymi właściwości kwasowymi, ale przy tworzeniu kompleksów trzeba uwzględniać jej dysocjację jako kwasu dwuzasadowego:
Dlatego przy badaniu procesów tworzenia kompleksów trzeba uwzględniać nietypowe równowagi dysocjacji ligandów, zawierających protony.
Jeżeli uwzględnić wysoką polaryzowalność kationów Mn+, to łatwo zrozumieć, że w roztworach nie istnieją izolowane kationy („gołe”) – one albo koordynują cząsteczki rozpuszczalnika, tworząc solwato-kompleksy, albo tworzą kompleksy z przeciwjonami. W tym ostatnim przypadku sól MY_(n) ma właściwości słabego elektrolitu. Należą do nich większość halogenków i pseudo-halogenków metali przejściowych. Dlatego w zasadzie reakcje tworzenia kompleksów są procesami podstawienia ligandów. Podstawienie ligandów zachodzi etapowo, np.:
Podobne reakcje można uważać za procesy podstawienia ligandu – w przypadku, jeżeli ligand podstawiający tworzy z atomem centralnym trwalszy kompleks, a również jako reakcje podstawienia atomu centralnego – jeżeli drugi atom centralny tworzy z danym ligandem trwalszy kompleks. Na przykład jon jodkowy tworzy z jonem rtęci(II) bardziej trwały kompleks niż jon chlorkowy, zachodzi więc podstawienie ligandu:
Jon Al3+ tworzy trwalsze kompleksy z jonami fluorkowym niż jon Fe3+:
W chemii kompleksów wykorzystuje się pojęcia: kompleks labilny i kompleks inertny. Pojęć tych nie można mylić z pojęciami trwałości termodynamicznej kompleksów. Zgodnie z Taube (Henry Taube – fizyko-chemik amerykański) kompleksy labilne – to takie kompleksy, dla których czas połowicznej przemiany kompleksu t_(1/2) w reakcji podstawienia w roztworze o stężeniu 0,1 mol/l w temperaturze 298 K nie jest większy od 1 minuty. Kompleksy nie podlegające tym wymogom mają nazwę inertnych.
Tak więc, pojęcia „labilny” i „inertny” są pojęciami kinetycznymi, a nie termodynamicznymi. Kompleks labilny nie koniecznie musi być nietrwałym termodynamicznie, i na odwrót – kompleks inertny może być nietrwałym. Kompleks jest bardzo trwały, ponieważ Jednak jest on labilny, ponieważ szybkość reakcji podstawienia liganda jest bardzo duża, stała szybkości reakcji:
Natomiast kompleks jest nietrwały w roztworze kwasowym: rozkłada się z utworzeniem kompleksu oraz i N₂. Jednak jego roztwór można przechowywać w ciągu kilka tygodni, dlatego kompleks jest inertny.
Z punktu widzenia matematycznego stopniowe tworzenie kompleksów jest analogiczne do dysocjacji stopniowej elektrolitów słabych. Stopniowa stała trwałości kompleksu K_(i) odpowiada równowadze:
(8.1)
Czasami wykorzystuje się wartości, odpowiadające równowagom odwrotnym – równowagom dysocjacji stopniowej kompleksów. Są to stałe nietrwałości. Wygodnie również jest wykorzystywać całkowite stałe trwałości Łatwo znaleźć zależność między nimi i stopniowymi stałymi trwałości:
(8.2)
(8.3)
(8.4)
…………………………………………………
(8.5)
W przypadku ogólnym właściwe jest równanie:
(8.6)
Dla równowag, w których atomy centralne reagują z kwasami, wygodnie wykorzystywać jest stałe złożone:
(8.7)
(8.8)
Te stałe są iloczynem stałych trwałości i stałej dysocjacji kwasu:
(8.9)
(8.10)
Stała równowagi podstawienia liganda równa się stosunkowi stałych trwałości:
(8.11)
Analogicznie dla reakcji podstawienia atomu centralnego:
(8.12)
Tak, stała trwałości kompleksu wynosi 1,67·1016, a kompleksu – 2,00·1030. Stąd otrzymujemy wyrażenie na stałą równowagi:
Przy badaniu reakcji typu (8.7), należy uwzględnić możliwość nietypowej dysocjacji kwasów. Na przykład kwas winowy jest zwykle uważany za kwas dwuzasadowy (zawiera dwie grupy karboksylowe). Jednak w kompleksach jest możliwa też dysocjacja jednej lub obu grup hydroksylowych:
W celu określenia sposobu koordynacji jonu winianu wykorzystuje się oznaczenia:
Gliceryna charakteryzuje się bardzo słabymi właściwości kwasowymi, ale przy tworzeniu kompleksów trzeba uwzględniać jej dysocjację jako kwasu dwuzasadowego:
Dlatego przy badaniu procesów tworzenia kompleksów trzeba uwzględniać nietypowe równowagi dysocjacji ligandów, zawierających protony.
więcej..
