Laboratorium w szufladzie Chemia - ebook
Wydawnictwo:
Data wydania:
1 stycznia 2015
Format ebooka:
EPUB
Format
EPUB
czytaj
na czytniku
czytaj
na tablecie
czytaj
na smartfonie
Jeden z najpopularniejszych formatów e-booków na świecie.
Niezwykle wygodny i przyjazny czytelnikom - w przeciwieństwie do formatu
PDF umożliwia skalowanie czcionki, dzięki czemu możliwe jest dopasowanie
jej wielkości do kroju i rozmiarów ekranu. Więcej informacji znajdziesz
w dziale Pomoc.
Multiformat
E-booki w Virtualo.pl dostępne są w opcji multiformatu.
Oznacza to, że po dokonaniu zakupu, e-book pojawi się na Twoim koncie we wszystkich formatach dostępnych aktualnie dla danego tytułu.
Informacja o dostępności poszczególnych formatów znajduje się na karcie produktu.
Format
MOBI
czytaj
na czytniku
czytaj
na tablecie
czytaj
na smartfonie
Jeden z najczęściej wybieranych formatów wśród czytelników
e-booków. Możesz go odczytać na czytniku Kindle oraz na smartfonach i
tabletach po zainstalowaniu specjalnej aplikacji. Więcej informacji
znajdziesz w dziale Pomoc.
Multiformat
E-booki w Virtualo.pl dostępne są w opcji multiformatu.
Oznacza to, że po dokonaniu zakupu, e-book pojawi się na Twoim koncie we wszystkich formatach dostępnych aktualnie dla danego tytułu.
Informacja o dostępności poszczególnych formatów znajduje się na karcie produktu.
Multiformat
E-booki sprzedawane w księgarni Virtualo.pl dostępne są w opcji
multiformatu - kupujesz treść, nie format. Po dodaniu e-booka do koszyka
i dokonaniu płatności, e-book pojawi się na Twoim koncie w Mojej
Bibliotece we wszystkich formatach dostępnych aktualnie dla danego
tytułu. Informacja o dostępności poszczególnych formatów znajduje się na
karcie produktu przy okładce. Uwaga: audiobooki nie są objęte opcją
multiformatu.
czytaj
na tablecie
Aby odczytywać e-booki na swoim tablecie musisz zainstalować specjalną
aplikację. W zależności od formatu e-booka oraz systemu operacyjnego,
który jest zainstalowany na Twoim urządzeniu może to być np. Bluefire
dla EPUBa lub aplikacja Kindle dla formatu MOBI.
Informacje na temat zabezpieczenia e-booka znajdziesz na karcie produktu
w "Szczegółach na temat e-booka". Więcej informacji znajdziesz w dziale
Pomoc.
czytaj
na czytniku
Czytanie na e-czytniku z ekranem e-ink jest bardzo wygodne i nie męczy
wzroku. Pliki przystosowane do odczytywania na czytnikach to przede
wszystkim EPUB (ten format możesz odczytać m.in. na czytnikach
PocketBook) i MOBI (ten fromat możesz odczytać m.in. na czytnikach Kindle).
Informacje na temat zabezpieczenia e-booka znajdziesz na karcie produktu
w "Szczegółach na temat e-booka". Więcej informacji znajdziesz w dziale
Pomoc.
czytaj
na smartfonie
Aby odczytywać e-booki na swoim smartfonie musisz zainstalować specjalną
aplikację. W zależności od formatu e-booka oraz systemu operacyjnego,
który jest zainstalowany na Twoim urządzeniu może to być np. iBooks dla
EPUBa lub aplikacja Kindle dla formatu MOBI.
Informacje na temat zabezpieczenia e-booka znajdziesz na karcie produktu
w "Szczegółach na temat e-booka". Więcej informacji znajdziesz w dziale
Pomoc.
Czytaj fragment
Pobierz fragment
Pobierz fragment w jednym z dostępnych formatów
Laboratorium w szufladzie Chemia - ebook
„Laboratorium w szufladzie” to cykl książek przeznaczonych dla osób ciekawych świata, pasjonatów, hobbystów, a przede wszystkim praktyków i eksperymentatorów. Czytelnicy znajdą w nich wiele inspiracji do doświadczeń i eksperymentów.
Książki są bogato ilustrowane rysunkami i zdjęciami. Każdy poruszony temat zawiera wyczerpujący, praktyczny opis zjawiska, doświadczenia, przyrządu czy aktywności. Takie pogłębione ujęcie pozwala poczuć smak eksperymentu, doświadczyć radości poznawania i odkrywania różnorodności świata oraz rozwijania twórczej wyobraźni.
Laboratorium w szufladzie. Chemia to prezentacja wielu doświadczeń o różnym poziomie trudności, podzielonych na trzy kategorie. Podział ten wynika ze skompilowania czynności manualnych, ich ilości oraz zaawansowania sprzętu i odczynników potrzebnych do wykonania doświadczenia. Autorka zaczyna od pokazania chemii codziennej, prostej, obecnej w naszej kuchni czy łazience. Jednak powoli stopień trudności się zmienia, robi się bardziej warsztatowo, aż do wersji zaawansowanej dla wprawnych eksperymentatorów.
Nie ma co ukrywać, że wszelkie eksperymenty związane z chemią, nawet te domowe, łączą się z pewnym ryzykiem, dlatego w książce można znaleźć cenne rady i poznać zasady bezpieczeństwa.
Spis treści
…BO ZACZĄĆ JAKOŚ TRZEBA…
BEZPIECZEŃSTWO
SPRZĘT LABORATORYJNY
CZEGO I GDZIE SZUKAĆ?
ZANIM ZACZNIESZ EKSPERYMENTOWAĆ
UWAGA! MONOTLENEK DIWODORU!
TAJNIKI TAFLI WODY
O SILE, JAKA DRZEMIE W WODZIE
GĘSTOŚĆ I CZĄSTECZKI
OBJĘTOŚCIOWE ANOMALIE WODY
KOLOROWE POMIARY
KOLOROWE PH
DOMOWA CHROMATOGRAFIA
PORFIRYNY Z JAJKA
ALCHEMICZNE ZŁOTO
POLIMERY
TWORZYWO Z ZIEMNIAKA
ZABAWY ZE STYROPIANEM
DMUCHANE BAŃKI Z PŁYTY CD
KOROZJA, RDZA I INNE NALOTY
RDZEWIEJĄCE ŻELAZO
POWSTAWANIE RDZY
CZYSZCZENIE SREBRA
DOMOWA MYDLARNIA
ZMYDLANIE NA ZIMNO
ZMYDLANIE NA GORĄCO
MYDŁO TRANSPARENTNE
KTO DAJE I ZABIERA, CZYLI REAKCJE REDOKS
KOLOROWY MANGAN
ZNIKAJĄCY BŁĘKIT METYLENOWY
ZEGAR JODOWY
OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI
STOS VOLTY
ANALIZA BATERII LITOWEJ
FRAKTALE ZE SREBRA
TABELA
BIBLIOGRAFIA
| Kategoria: | Popularnonaukowe |
| Zabezpieczenie: |
Watermark
|
| ISBN: | 978-83-01-18829-0 |
| Rozmiar pliku: | 9,2 MB |
FRAGMENT KSIĄŻKI
„Chemik jest to osoba rozwijająca ogólną teorię z wzorów wyprowadzonych z niewielką dokładnością, z wątpliwych założeń opartych na podejrzanych tabelach wyników, uzyskanych na podstawie niejednoznacznych eksperymentów, przeprowadzonych za pomocą niedokładnej aparatury przez osoby o wątpliwej sprawności i mentalności”.
Definicję cytuję za czasopismem „Kurier Chemiczny” (nr 5 z 1994 roku), w którym cytowano za czasopismem „Chemistry in Action” (nr 38, jesień 1992), w którym cytowano za książką W. Broslowa „Science in Materials” (wydaną w roku 1979), w której też była cytatem…
…BO ZACZĄĆ JAKOŚ TRZEBA…
Drogi Czytelniku… zapewne wiesz, że dla wielu osób nie ma rzeczy bardziej skomplikowanej niż chemia. Być może nawet Ty zaliczasz siebie do tej grupy. Tak więc chciałam Ci powiedzieć, że… jest w tym nieco racji. Ale z drugiej strony nie taki diabeł straszny, bo jeśli się dobrze przyjrzysz to cała ta chemia bardzo przypomina gotowanie. Bierzesz kilka składników, wrzucasz do jakiegoś naczynia, potem mieszasz wszystko razem, mając nadzieję, że nie wybuchnie i otrzymujesz mieszaninę o zupełnie innych właściwościach niż dodane składniki. Jedyna różnica polega na tym, że w chemii lepiej nie oblizywać łyżki w trakcie gotowania. Wiem, że nie każdego może to przekonać, dlatego by nieco oswoić Cię z chemią sięgnę w tej książce po to, co jest znajome i bliskie, czyli życie codzienne. Jeśli się dobrze rozejrzysz procesy chemiczne znajdziesz wszędzie wokoło – parzenie kawy, schnięcie lakieru do paznokci lub zmywanie tłustych naczyń.
Zatem żeby Cię zachęcić pokażę kilka doświadczeń wprost z domowego podwórka. Wiadomo jednak, że apetyt rośnie w miarę jedzenia, dlatego zagłębiając się w lekturę napotkasz coraz tudniejsze eksperymenty, wymagające niekiedy większych umiejętności, wiedzy, niebezpiecznych odczynników i zaawansowanego sprzętu. Nie miej więc złudzeń. Nie jest to książka z doświadczeniami dla małych dzieci. Takie można z powodzeniem znaleźć w każdej księgarni. Opisane tutaj doświadczenia mają co prawda zróżnicowany stopień trudności, ale przeznaczone są dla młodych adeptów sztuki chemicznej, mających już przynajmniej ogólne pojęcie z czym mają do czynienia. Nie dziw się więc, że pojawią się równania reakcji, opisy procesów, żrące i stężone kwasy czy sprzęt laboratoryjny. W końcu nie chodzi tylko o dobrą zabawę ale i zrozumienie czemu coś zachodzi tak a nie inaczej. Zapraszam zatem do lektury i eksperymentowania.UWAGA! MONOTLENEK DIWODORU!
Monotlenek diwodoru (ang. dihydrogen monoxide, w skrócie DHMO) to substancja bezbarwna, bezwonna i bez smaku, która może być śmiertelna dla człowieka i szkodliwa dla środowiska. Najczęstsze przypadki uszczerbków na zdrowiu występują przy przypadkowym dostaniu się DHMO do płuc. Ponadto, przedłużony kontakt z formą stałą tej substancji wywołuje rozległe zniszczenia tkanek, niekiedy grożące amputacją. Może powodować rozległe poparzenia tkanek zewnętrznych i wewnętrznych. Po spożyciu mogą wystąpić: nadmierne pocenie się, zwiększenie ilości oddawanego moczu, zaburzenia samopoczucia, nudności, wymioty i zaburzenia równowagi elektrolitycznej organizmu. DHMO jest niekiedy określany jako kwas protonowy i stanowi główny składnik kwaśnych deszczów. Współuczestniczy w procesach erozji gleb oraz przyspiesza korozję i rdzewienie wielu metali.
To tylko część z właściwości monotlenku diwodoru o których można poczytać np. w internecie. Z opisu wygląda to na niezbyt przyjemną substancję, ale jeśli chemia nie jest Ci obca, to zapewne zdążyłeś się już trochę pośmiać. Rozwikłajmy więc tajemnicę… monotlenek diwodoru to nic innego jak woda, czyli H₂O. Nazwa może niezbyt znana, ale jak najbardziej formalnie właściwa i, co ciekawe, może budzić strach. Wykorzystana została wielokrotnie w petycjach pod hasłem „niebezpieczeństw związanych z monotlenkiem diwodoru” co prawda jako żart, ale wniosek nasuwa się jeden − warto na chemii przynajmniej trochę się znać.
Ale wróćmy do tematu czyli wody, bo to o nią mi chodzi. Ta mrożąca krew w żyłach substancja pokrywa mniej więcej 71% powierzchni naszej planety i jest jej ok. 1,4 mld km³, z czego w 97% jest to woda słona. Ma nawet swój światowy dzień przypadający co roku na 22 marca. To jedna z najpospolitszych substancji, nie tylko na Ziemi, ale i we wszechświecie. Warto wiec poznać ją nieco bliżej, a jest co poznawać, bo ta z pozoru zwykła substancja kryje wiele ciekawostek i anomalii. Zacznijmy choćby od tego, że nasza planeta jest jedynym (do tej pory znanym) miejscem w Układzie Słonecznym, gdzie woda występuje jednocześnie w stanie stałym, ciekłym i gazowym, czyli wszystkich możliwych trzech stanach skupienia. Ponadto jest jedyną substancją posiadająca trzy różne określenia w zależności od stanu skupienia w jakim się znajduje. I tak gaz jest określany mianem pary wodnej, stan ciekły − wodą, a ciało stałe – lodem. Występuje na powierzchni ziemi pod nią i nad nią. Jest nawet wtedy, gdy jej nie widać, np. w bezchmurny słoneczny dzień, gdyż jej drobne kropelki są tak małe, że nie widać ich gołym okiem, ale tam są i określa się je jako „wilgotność powietrza”. Takiej wody w atmosferze wcale nie jest mało, mimo że jej nie widzimy. Gdyby cała jej objętość tam zgromadzona (ok. 12900 km³ czyli ok. 4% całego zasobu wody na planecie) w jednej chwili spadła na powierzchnię Ziemi, to utworzyłaby warstwę o grubości 2,5 cm.
Ale nie tylko ilość się liczy, ważna jest też jakość. Rodzajów wody jest mnóstwo. Może być opadowa, gruntowa, głębinowa, źródlana, mineralna, morska, wodociągowa, pitna, przemysłowa, destylowana demineralizowana… Wymieniać można jeszcze długo. Wszystko zależy od pochodzenia albo zawartości dodatków, ale ogólnie woda to po prostu H₂O. Związek chemiczny zbudowany z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu, występujący w warunkach standardowych w stanie ciekłym. A cząsteczka wygląda tak:
Warto wspomnieć, że dzięki temu iż wodór z tlenem łączą się za pomocą tzw. wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego (więcej o nim znajdziesz w rozdziale „Kto daje i zabiera czyli reakcje redoks”) cząsteczka wody ma charakter polarny, co znaczy, że jej wiązania zachowują się jak dipole elektryczne z dodatnim (δ+) i ujemnym (δ-) ładunkiem. Zatem, sąsiadujące cząsteczki mogą przyciągać się i odpychać między sobą. Dodatkowo budowa wody pozwala na to, by między jej cząsteczkami tworzyły się nietrwałe połączenia, które nazywa się wiązaniami wodorowymi.
Obecność tych wiązań i polarny charakter cząsteczki ma duże znaczenie dla różnych zaskakujących właściwości, o których częściowo dowiesz się w kilku proponowanych dalej doświadczeniach.
------------------------------------------------------------------------
http://dhmo.org/
http://water.usgs.gov/edu/watercyclepolish.html
Warunki standardowe to umownie przyjęte przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) wartości ciśnienia (p = 1000 hPa = 1 bar = 0,986 atm) oraz temperatury (T = 25°C = 298,15 K = 32°F ) stosowane do ujednolicenia obliczeń fizykochemicznych i pomiarów.
Definicję cytuję za czasopismem „Kurier Chemiczny” (nr 5 z 1994 roku), w którym cytowano za czasopismem „Chemistry in Action” (nr 38, jesień 1992), w którym cytowano za książką W. Broslowa „Science in Materials” (wydaną w roku 1979), w której też była cytatem…
…BO ZACZĄĆ JAKOŚ TRZEBA…
Drogi Czytelniku… zapewne wiesz, że dla wielu osób nie ma rzeczy bardziej skomplikowanej niż chemia. Być może nawet Ty zaliczasz siebie do tej grupy. Tak więc chciałam Ci powiedzieć, że… jest w tym nieco racji. Ale z drugiej strony nie taki diabeł straszny, bo jeśli się dobrze przyjrzysz to cała ta chemia bardzo przypomina gotowanie. Bierzesz kilka składników, wrzucasz do jakiegoś naczynia, potem mieszasz wszystko razem, mając nadzieję, że nie wybuchnie i otrzymujesz mieszaninę o zupełnie innych właściwościach niż dodane składniki. Jedyna różnica polega na tym, że w chemii lepiej nie oblizywać łyżki w trakcie gotowania. Wiem, że nie każdego może to przekonać, dlatego by nieco oswoić Cię z chemią sięgnę w tej książce po to, co jest znajome i bliskie, czyli życie codzienne. Jeśli się dobrze rozejrzysz procesy chemiczne znajdziesz wszędzie wokoło – parzenie kawy, schnięcie lakieru do paznokci lub zmywanie tłustych naczyń.
Zatem żeby Cię zachęcić pokażę kilka doświadczeń wprost z domowego podwórka. Wiadomo jednak, że apetyt rośnie w miarę jedzenia, dlatego zagłębiając się w lekturę napotkasz coraz tudniejsze eksperymenty, wymagające niekiedy większych umiejętności, wiedzy, niebezpiecznych odczynników i zaawansowanego sprzętu. Nie miej więc złudzeń. Nie jest to książka z doświadczeniami dla małych dzieci. Takie można z powodzeniem znaleźć w każdej księgarni. Opisane tutaj doświadczenia mają co prawda zróżnicowany stopień trudności, ale przeznaczone są dla młodych adeptów sztuki chemicznej, mających już przynajmniej ogólne pojęcie z czym mają do czynienia. Nie dziw się więc, że pojawią się równania reakcji, opisy procesów, żrące i stężone kwasy czy sprzęt laboratoryjny. W końcu nie chodzi tylko o dobrą zabawę ale i zrozumienie czemu coś zachodzi tak a nie inaczej. Zapraszam zatem do lektury i eksperymentowania.UWAGA! MONOTLENEK DIWODORU!
Monotlenek diwodoru (ang. dihydrogen monoxide, w skrócie DHMO) to substancja bezbarwna, bezwonna i bez smaku, która może być śmiertelna dla człowieka i szkodliwa dla środowiska. Najczęstsze przypadki uszczerbków na zdrowiu występują przy przypadkowym dostaniu się DHMO do płuc. Ponadto, przedłużony kontakt z formą stałą tej substancji wywołuje rozległe zniszczenia tkanek, niekiedy grożące amputacją. Może powodować rozległe poparzenia tkanek zewnętrznych i wewnętrznych. Po spożyciu mogą wystąpić: nadmierne pocenie się, zwiększenie ilości oddawanego moczu, zaburzenia samopoczucia, nudności, wymioty i zaburzenia równowagi elektrolitycznej organizmu. DHMO jest niekiedy określany jako kwas protonowy i stanowi główny składnik kwaśnych deszczów. Współuczestniczy w procesach erozji gleb oraz przyspiesza korozję i rdzewienie wielu metali.
To tylko część z właściwości monotlenku diwodoru o których można poczytać np. w internecie. Z opisu wygląda to na niezbyt przyjemną substancję, ale jeśli chemia nie jest Ci obca, to zapewne zdążyłeś się już trochę pośmiać. Rozwikłajmy więc tajemnicę… monotlenek diwodoru to nic innego jak woda, czyli H₂O. Nazwa może niezbyt znana, ale jak najbardziej formalnie właściwa i, co ciekawe, może budzić strach. Wykorzystana została wielokrotnie w petycjach pod hasłem „niebezpieczeństw związanych z monotlenkiem diwodoru” co prawda jako żart, ale wniosek nasuwa się jeden − warto na chemii przynajmniej trochę się znać.
Ale wróćmy do tematu czyli wody, bo to o nią mi chodzi. Ta mrożąca krew w żyłach substancja pokrywa mniej więcej 71% powierzchni naszej planety i jest jej ok. 1,4 mld km³, z czego w 97% jest to woda słona. Ma nawet swój światowy dzień przypadający co roku na 22 marca. To jedna z najpospolitszych substancji, nie tylko na Ziemi, ale i we wszechświecie. Warto wiec poznać ją nieco bliżej, a jest co poznawać, bo ta z pozoru zwykła substancja kryje wiele ciekawostek i anomalii. Zacznijmy choćby od tego, że nasza planeta jest jedynym (do tej pory znanym) miejscem w Układzie Słonecznym, gdzie woda występuje jednocześnie w stanie stałym, ciekłym i gazowym, czyli wszystkich możliwych trzech stanach skupienia. Ponadto jest jedyną substancją posiadająca trzy różne określenia w zależności od stanu skupienia w jakim się znajduje. I tak gaz jest określany mianem pary wodnej, stan ciekły − wodą, a ciało stałe – lodem. Występuje na powierzchni ziemi pod nią i nad nią. Jest nawet wtedy, gdy jej nie widać, np. w bezchmurny słoneczny dzień, gdyż jej drobne kropelki są tak małe, że nie widać ich gołym okiem, ale tam są i określa się je jako „wilgotność powietrza”. Takiej wody w atmosferze wcale nie jest mało, mimo że jej nie widzimy. Gdyby cała jej objętość tam zgromadzona (ok. 12900 km³ czyli ok. 4% całego zasobu wody na planecie) w jednej chwili spadła na powierzchnię Ziemi, to utworzyłaby warstwę o grubości 2,5 cm.
Ale nie tylko ilość się liczy, ważna jest też jakość. Rodzajów wody jest mnóstwo. Może być opadowa, gruntowa, głębinowa, źródlana, mineralna, morska, wodociągowa, pitna, przemysłowa, destylowana demineralizowana… Wymieniać można jeszcze długo. Wszystko zależy od pochodzenia albo zawartości dodatków, ale ogólnie woda to po prostu H₂O. Związek chemiczny zbudowany z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu, występujący w warunkach standardowych w stanie ciekłym. A cząsteczka wygląda tak:
Warto wspomnieć, że dzięki temu iż wodór z tlenem łączą się za pomocą tzw. wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego (więcej o nim znajdziesz w rozdziale „Kto daje i zabiera czyli reakcje redoks”) cząsteczka wody ma charakter polarny, co znaczy, że jej wiązania zachowują się jak dipole elektryczne z dodatnim (δ+) i ujemnym (δ-) ładunkiem. Zatem, sąsiadujące cząsteczki mogą przyciągać się i odpychać między sobą. Dodatkowo budowa wody pozwala na to, by między jej cząsteczkami tworzyły się nietrwałe połączenia, które nazywa się wiązaniami wodorowymi.
Obecność tych wiązań i polarny charakter cząsteczki ma duże znaczenie dla różnych zaskakujących właściwości, o których częściowo dowiesz się w kilku proponowanych dalej doświadczeniach.
------------------------------------------------------------------------
http://dhmo.org/
http://water.usgs.gov/edu/watercyclepolish.html
Warunki standardowe to umownie przyjęte przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) wartości ciśnienia (p = 1000 hPa = 1 bar = 0,986 atm) oraz temperatury (T = 25°C = 298,15 K = 32°F ) stosowane do ujednolicenia obliczeń fizykochemicznych i pomiarów.
więcej..
